Nguyên lý của hợp kim mangan silic

Nấu chảy hợp kim mangan silic trong lò điện cũng giống như nấu chảy sắt mangan cacbon. Fe và P trong điện tích lò trước tiên bị khử, và các oxit hóa trị cao của Mn bị phân hủy ở lớp trên hoặc bị khử bởi CO thành oxit hóa trị thấp MnO. Oxit hóa trị thấp MnO sau đó phản ứng với C để tạo thành cacbua và công thức phản ứng có thể được viết như sau
MnO cộng (1 cộng x) C → MnCx cộng CO
Khi vật liệu lò chìm vào vùng nhiệt độ cao, phản ứng C khử SiO2 bắt đầu xảy ra
SiO2 cộng 2C=Si cộng 2CO
Si bị khử phản ứng với MnCx được tạo ra để tạo thành hợp kim mangan silicon, giúp thúc đẩy quá trình khử Si. Công thức phản ứng là
SiO2 cộng 2C cộng MnCx=Mn · Si · Cx cộng 2CO
Càng tạo ra nhiều Si thì cacbua càng bị phá hủy triệt để và hàm lượng cacbon trong hợp kim càng thấp. Khi hàm lượng silicon của hợp kim dưới 23,5% (chẳng hạn như silicomanganese 10, silicomanganese 14, silicomanganese 17 và silicomanganese 20), có thể viết được phản ứng của cacbua phá hủy silicon
(Mn, Fe) 7C3 cộng 7Si=7 (Mn · Fe) Si cộng 3C
Nếu hàm lượng silicon cao thì phản ứng phân hủy cacbua có thể được viết
(Mn, Fe) 7C3 cộng 10Si=7 (Mn · Fe) Si cộng 3SiC